La ecuación de estado [editar]
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
[pic]
Donde:
•[pic]= Presión
• [pic]= Volumen
• [pic]= Moles de Gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales .
• [pic]= Temperatura absoluta
La ecuación de estado para gases reales[editar]
|Valores de R |
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Haciendo unacorrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, tambiénllamada ecuación de Van der Waals:
[pic]
Donde:
• [pic]= Presión del gas ideal
• [pic]= Volumen del gas ideal
• [pic]= Moles de gas.
• [pic]= Constante universal de los gasesideales
• [pic]= Temperatura.
• [pic]y [pic]son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y elcomportamiento observado experimentalmente.
Teoría cinética molecular [editar]
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivelmolecular.
• Todo gas ideal está formado por pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
•…
