INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TAPACHULA
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INGENIERÍA INDUSTRIAL
1ER. SEMESTRE
QUÍMICA I
ING. MIRIEL ORELLA MÉNDEZ
GASES
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
CIGARROA FLORES RIGOBERTO
DEL PINO CASTILLO ISAAC
GUILLÉN RIVERA REYNA ISABEL
MARTINEZ JIMENEZ EMIGDIO
ORTEGA MARTINEZ CATHERINE
SOLISDELGADO MONICA BERENICE
TAPACHULA DE CÓRDOVA Y ORDÓÑEZ, CHIAPAS. VIERNES 20 DE NOVIEMBRE DE 2009.
INTRODUCCION
Los gases es una forma en la que se encuentra la materia, en la que las moléculas se encuentran dispersas, por lo que se adaptan al recipiente que los contienen.
Muchos de estos forman parte de las cosas que utilizamos, como el gas LP, el gas refrigerante R22 en los airesacondicionado, el gas Neón en las lámparas, el CO2 en los sprays.
A lo largo del tiempo han existido personas que se han propuesto investigar el comportamiento de estos para predecir fenómenos que pueden ocurrir, claro ejemplo de ellos son: Boyle, Charles, Gay Lussac, Avogadro, Dalton, Graham, entre otros; quienes crearon diversas teorías y postulados basándose en un comportamiento ideal de losgases mismos que son explicados en el siguiente mapa cognitivo.
Guiándonos en estas leyes podremos saber la forma en la que un gas podría comportarse y afectarnos o atraer algún beneficio, o la forma en la que nosotros podríamos actuar para reducir el impacto ambiental que estos significan.
LEY DE BOYLE
1.- Considere la temperatura constante para calcular el volumen que ocuparía una masade oxigeno a presión normal, si ocupa 20L a 750 torr.
La temperatura constante es considerada en la ley de Boyle.
Solución:
P1V1=P2V2
V2=P1V1/P2
V2=(750 torr)(2 L)/760 torr
V2=19.7 L
2- En una empresa gasera ocupan un tanque de 4480 L de gas butano a 1 atm, por razones de mantenimiento requieren pasar el contenido de gas a un tanque de 25 L . ¿Cuál será la nueva presión queocupe el gas en este tanque?
V1=4480L V2= 25 L
P1=1 atm P2= ?
V2= 25L
P2=?
V1P1 = V2P2
V1P1 / V2 = P2
P2= (4480)(1) / 25
P2= 179.2 atm
3.- En un recipiente de 3 L conteniendo He a 30ºC y presión de 730 mmHg se conectó otro recipiente de 5 L a 30ºC contiene O2 y con una presión de 2.3 atm, si se abren las válvulas para que los gases se mezclen que presión se ejercerá,cuanto Mg. Ejerce cada uno
PHe=730 mmHg
PO2=1748 mmHg
PT=2478 mmHg = 3.26 atm.
P2=V1P1 / V2 = (3L)(730) / 8L = 273 mmHg
P2=V1P1 / V2 = (5L)(2.3) / 8L = 1.43 atm = 1092.5 mmHg
Pt= P1 + P2
Pt= 2273 mmHg + 1092.5 mmHg = 1365 mmHg
LEY DE CHARLES
1.-Una muestra de nitrógeno ocupa 117ml a 100 ºC ¿a qué tiempo ocuparía 250 milímetros si la presión no cambia?
Solución:
V1=117 ml V2= 234 ml
T1= 100ºC + 273= 373 K T2= ?
V1 / T1= V2 / T2
T2= V2T1 / V1
T2= (234 ml)(373 K) / 117 ml
T2= 746 K ºC= 746K – 273º= 473ºC
La temperatura se duplica en la escala Kelvin, de 373K a 746K de manera que el volumen se duplica.
2.- A presión constante, cierta cantidad de nitrógeno (N2) ocupa un volumen de 8L a 20ºC. ¿Cuál será su volumen a temperaturanormal?
Ecuación:
V1 / T1= V2 / T2 20ºC a K
V2= V1T2 / T1 K= 20 C + 273
V2= (8L)(273 K) / 293 K K= 293 K
V2= 7.4 L
3.-Un globo con un volumen de 4 litros a 25ºC, reduce su volumen a 3.68 litros cuando se introduce un buen rato en el refrigerador. ¿A qué temperatura esta el refrigerador?
Ecuación:
V1 / T1= V2 / T2 K= 25ºC + 273= 298K
T2= (T1)(V2) / V1
T2=(298K)(3.68L) / 4L
T2= 274.16K
Esta temperatura absoluta corresponde a 1ºC.
Ley de Gay-Lussac
1.- A 10°C y 2 atmósferas de presión, un gas ocupa 20 litros; si, manteniendo invariable dicho volumen, la temperatura pasa 566!K, ¿Cuánto valdrá el incremento de presión necesario?
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CON:
T=273+10=283K
T´=566K
P=2atm
Por lo tanto:
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2.-Un deposito cuyo…
