“EL PAPEL INDICADOR UNIVERSAL”
GOMEZ HERNANDEZ BEATRIZ ELENA
LOAIZA CASTAÑEDA DANIEL HERIBERTO
COBAES 36 “JOSE CAYETANO VALADES”
ASESOR: ADRIAN BELTRAN RUIZ
MATERIA
Este proyecto esta ligado a la química, ya que esta es una ciencia que se encarga del estudio de la composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, de sus interacciones y de los efectos producidos sobreellas al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas.
¿Pero cual es la relación entre la práctica y la materia?
En que lo que se pretende lograr con esta actividad es elaborar el papel indicador universal de ácidos y bases, de tal manera, que al añadirle algunas sustancias domesticas, podamos obtener una reacción que nos indique si tales reactivos son ácidos o bases; además de estotambién nos hicimos valer de que las sustancias antes mencionadas son unos compuestos químicos.
OBJETIVO
El objetivo de esta práctica es elaborar el papel indicador universal de una manera sencilla y económica ya que el costo relativamente elevado del papel ph comercial hace más difícil a los estudiantes tratar el tema de ácidos y bases y al mismo tiempo por que tendría un mayor rendimientoque el comercial.
DESCRIPCION Y FUNCIONAMIENTO
INFORMACIÓN GENERAL:
Se utilizaran cuatro indicadores, como sales de sodio, que son:
FENOLFTALEINA: intervalo de transición, pH 8.0 (incoloro) a pH 10 (rojo)
ROJO DE METILO: Intervalo de transición, pH 4.2 (rosa) a pH 6.2 (amarillo)
AZUL DE TIMOL: Intervalo de transición, ph 1.2 (rojo) a pH 2.2 (amarillo)
AZUL DE BROMOTIMOL: Intervalo detransición, pH 6.0 (amarillo) a pH 7.6 (azul)
HIDRÓXIDO DE SODIO 0.1 M
METANOL
BUFFER DE pH4, pH7, pH10
PAPEL FILTRO EN TIRAS
MATRAZ ERLENMEYER
MATRAZ AFORADO
CAJA DE PETRI
PIPETA
PROBETA GRADUADA
GOTERO
BASCULA
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
En un matraz erlenmeyer de 250mL disuelva sucecivamete:
10mg de fenolftaleina
20mg de rojo de metilo
40mg de azul de bromotimol
50mg deazul de timol
Añadir 150mL de metanol y lentamente unas gotas de hidróxido de sodio 0.1M hasta que la solución quede naranja rojiza.
Sumerja en esta solución el papel filtro en tiras, una vez bien empapadas, sáquelas, escúrralas y déjelas secar sobre toallas de papel.
MEDICIÓN DEL PH DE SUSTANCIAS CASERAS
Estandarice el papel pH preparado ya seco con sustancias caseras como vinagre,cloro, sprite, limpiador de aluminio, limpiador de vidrios, etc.
| |[H+] |pH |Ejemplo |
|Ácidos |1 X 100 |0 |HCl |
| |1 x 10-1 |1 |Äcido estomacal |
| |1 x 10-2 |2 |Jugo de limón |
| |1 x 10-3 |3 |Vinagre|
| |1 x 10-4 |4 |Soda |
| |1 x 10-5 |5 |Agua de lluvia |
| |1 x 10-6 |6 |Leche |
|Neutral |1 x 10-7 |7 |Agua pura |
|Bases |1 x 10-8 |8 |Claras de huevo |
||1 x 10-9 |9 |Levadura |
| |1 x 10-10 |10 |Tums®antiácidos |
| |1 x 10-11 |11 |Amoníaco |
| |1 x 10-12 |12 |Caliza Mineral – Ca(OH)2 |
| |1 x 10-13 |13 |Drano® |
| |1 x 10-14 |14 |NaOH|
FUNDAMENTACIÒN TEÓRICA:
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol(tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto…
