Nota. Familiarizarse con formulario y tabla periodica
I.- Considerando las siguientes reacciones resolver los incisos que se solicitan al final, encerrando en un cuadro cada una de tusrespuestas.
1.- N2 + H2 NH3
2.- NaNO3 NaNO2 + O2
3.- C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
4.- NaOH + FeCl3 NaCl + Fe( OH )3a).- Balancear la ecuación
b).-Determinar la relación en moles
c).-Determinar la relación estequimétrica
d).- Comprobar la ley de la conservación de la materia o Ley de Lavoisier
e).- Si serequieren producir 100 kgs. De NaCl que cantidad de NaOH y FeCl3 se requieren.
II.- Preparación de soluciones.
a).- Determinar el % P/P de una solución si disolvemos 12 grs de KCl en 240grs de agua.
b).- Determinar el % P/V de 21 grs de NaOH disueltos en 500 ml. De solución.
c).-Determinar la malaridad ( M ) de una solución si disolvemos 6 grs de Al( OH )3 en 750 ml. Desolución.
d).- Determinar los gramos necesarios para preparar 250 ml. De solución 0.8 N (Normal )
de Fe ( OH )3
III.-Neutralización.
a).- Cuantos mililitros de ácido clorhídrico ( HCl ) 1.1 Nse requieren para neutralizar 130 ml. De hidroxido de sodio ( NaOH ) 0.62 N
b).- Si se usaron 45 ml. De ácido sulfúrico 1.3 N para neutralizar 32 ml. De hidroxido de sodio, cuál es la normalidaddel hidroxido
IV.- Ácidos y Bases
A9.- Determinar el pH y el pOH e indicar el tipo de sustancia si tenemos la siguiente concentración de iones hidronio. –4( H+ ) = (4.6 X 10 ) M
V.- Química Orgánica
Escribir las formulas de los siguientes compuestos orgánicos.
a).- Etano
b).- Propano
c).- 2 Penteno
d).- 3 Octinoe).- Ciclopropano
f).- ciclohexano
g).- 3, 3 dimetil 4 isopropil undecano
h).- 3,8 dietil 4 isopropil 2,6 11 trimetil dodecano
i).- 3 cloro heptano
j).- eter metil etil
k).- 2 butanol…
