La Primera ley de la termodinámica:
Se refiere al concepto de energía interna, trabajo y calor. Nos dice que si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo medianteun proceso, la energía interna del sistema variará. A la diferencia de la energía interna del sistema y a la cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la energía transferida al sistemapor medios no mecánicos.
La energía de un sistema se puede cambiar mediante transferencias térmicas (q) o trabajo (w). En forma general, la relación entre energía interna, calor y trabajo; seexpresa de la siguiente forma:
?U=Q+W
Pensemos que nuestro sistema es un recipiente metálico con agua; podemos elevar la temperatura del agua por fricción con una cuchara o por calentamiento directo enun mechero; en el primer caso, estamos haciendo un trabajo sobre el sistema y en el segundo le transmitimos calor.
La energía interna de un sistema puede cambiar en una magnitud ?U si haytransferencia de calor (q) o si se realiza un trabajo (w) sobre él desde su entorno.
La primera ley termodinámica corresponde a otra forma del “Principio de la conservación de energía”.
La variación deenergía puede aumentar o disminuir según sea el tipo de transferencia que se realice, si no hay transferencia de calor y si no se realiza un trabajo, la energía interna no se modifica.
Cada vez que unsistema absorbe energía (aumento de ?U), significa que desde el exterior (entorno) se transfirió energía en la forma de flujo térmico (+q) o se hizo un trabajo (+w) sobre el sistema.
Específicamente alos procesos de flujo térmico en que el sistema absorbe energía se les denomina endotérmica y en aquellos en que se libera energía, exotérmicos.
Sistema
Entorno
-q=Salida de flujo térmico
(Procesoexotérmico).
)
+W=Se realiza trabajo sobre el sistema.
-W=El sistema hace trabajo sobre el entorno.
+q=Ingreso de flujo térmico
(Proceso endotérmico).
Entalpia (H).
La transferencia de calor ocurre…
