INSTITUTO TECNOLÓGICO DE VERACRUZ
QUIMICA INORGANICA
PROFESORA: GRACIELA BALLESTEROS BARRADAS
ALUMNA: ARANTXA STEFFI DEL CARMEN REYNOSO TRAD
1ER SEMESTRE
EXPOCISION UNIDAD 4
FECHA:10- DIC- 09
TEMA: pH
pH
El ph es la medida de acidez o alcalinidad en una solución
También se le conoce como concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
Lasigla significa:
“potencial de hidrógeno”
(pondus Hydrogenii)
del latín:
pondus= peso o potencia hydrogenium= hidrógeno
El químico danés Sørensen, lo definió como el logaritmo negativo debase 10 de la actividad de los iones hidrógeno
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, pero hay casos en los que excede de 14.
Son ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valordel exponente de la concentración es mayor, por que hay más protones en la disolución)
Y son alcalinas las que tienen pH mayores a 7.
*El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde eldisolvente es agua).
Existen diversas formas de medir el pH en una disolución:
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Son sustancias químicas que cambian sucolor al cambiar el pH de la disolución.
El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
El cambio de color se debe a un cambioestructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
Se puede medir el pH empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH.
Generalmente seemplea papel indicador (papel tornasol), que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH .
El valor del pH se puede medir de forma precisamediante un potenciómetro.
Otros indicadores usuales son la fenolftaleiína y el naranja de metilo.
A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio…
