CURSO DE QUÍMICA BÁSICA
CURSO DE QUÍMICA BÁSICA
Elaboração: Prof. Paulo Silva ELEMENTO, SUBSTÂNCIA, ALOTROPIA, MATERIAIS HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS
1. CONCEITO DE QUÍMICA É a ciência que estuda os materiais, as transformações que eles podem sofrer e a energia envolvida nessas transformações. 2. MATÉRIA É tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa. 3. ELEMENTO QUÍMICO É um conjunto de átomosde mesmo número atômico Z (número de prótons). 4. SÍMBOLO QUÍMICO É a representação gráfica de um átomo do elemento. 5. MOLÉCULA É um grupo de átomos ligados.
7. SUBSTÂNCIA PURA É um conjunto de moléculas iguais. 8. SUBSTÂNCIA SIMPLES As moléculas são formadas por átomos de um mesmo elemento. Exemplos: H2, O2, O3, P4, S8. Os gases nobres são formados por moléculas monoatômicas: He, Ne, Ar, Kr,Xe e Rn.
9. SUBSTÂNCIA COMPOSTA OU COMPOSTO As moléculas são formadas por átomos de elementos diferentes. Exemplos: H2O, CO2, H2SO4, C12H22O11
O C O
6. FÓRMULA MOLECULAR
O H H
10. MISTURA É um conjunto de moléculas diferentes. Ar atmosférico: N2 + O2 + Ar + CO2 Álcool hidratado: H2O + C2H6O
É a representação gráfica de uma molécula. Gás Carbônico: CO2 Água: [email protected]
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11. ALOTROPIA É a propriedade de um elemento para formar mais de uma substância simples. Exemplos: Diamante (Cn) e grafite (Cn) são variedades alotrópicas do elemento carbono e diferem na estrutura cristalina. Gás oxigênio (O2) e ozônio (O3) são alótropos do elemento oxigênio e diferem na atomicidade. 12. MATERIAL HOMOGÊNEO E HETEROGÊNEO Material homogêneo: 1)apresenta apenas um aspecto em toda sua extensão. 2) todas as suas porções apresentam as mesmas propriedades. 3) apresenta somente uma fase. Exemplos: álcool hidratado, ouro 18K, solução aquosa de cloreto de sódio. Material heterogêneo: Apresenta mais de uma fase Exemplos: água e óleo, sangue, água e areia. (A) (B) (C) (D) (E) Ácido sulfúrico – substância composta Álcool hidratado – mistura homogêneaOzônio – substância pura composta Aço – mistura homogênea Granito – mistura heterogênea (D) ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos. (E) em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, o sistema é bifásico. 3. Dentre as associações a seguir só NÃO é possível afirmar que o _______________ é uma _____________.
4. Responder àquestão numerando corretamente a coluna que contém exemplos de sistemas, de acordo com a que apresenta a classificação dos mesmos. 1- elemento químico 2- substância simples 3- substância composta ( ( ( ( ) fluoreto de sódio ) gás oxigênio ) água do mar filtrada ) limonada com gelo 4- mistura homogênea 5- mistura heterogênea
TESTES DE VESTIBULARES
1. À temperatura ambiente, uma substância simplessólida, uma substância composta gasosa e uma solução podem ser representadas, respectivamente, por: (A) Fe, NaCØ e CO (B) H‚, NHƒ e NaCØ (C) O‚, CO‚ e C grafite (D) Hg, KI e H‚SO„ (diluído) (E) Au, CO‚ e água mineral
A alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna inferior, de cima para baixo, é (A) (B) (C) (D) (E) 3-2-4-5 3-2-5-4 2-1-4-5 2-3-5-4 1-2-3-4
5. Considere asseguintes características de um sistema material: I- os componentes do sistema podem ser separados por métodos físicos; II- os componentes do sistema mantêm a sua identidade química; III- o sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado físico. De acordo com essas afirmações, o sistema pode ser (A) um elemento. (B) uma substância simples. (C) uma substância pura. (D) umasubstância composta. (E) uma mistura. 6. Os símbolos CØ, CØ‚, CØ? representam,
2. Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente. Sistema I – Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água. Sistema II – Mistura de 2,0 L de CO‚, 3,0 L de N‚ e 1,5 L de O‚. Sobre esses sistemas é correto afirmar que (A) ambos são heterogêneos, pois…
