1) ¿Cuantos µl representan los siguientes volúmenes?
a) 0,05 l
b) 0,234 ml
c) 2,5 x10 –4ml
d) 98,5000 l
2) Exprese cada uno de los siguientes valores de concentración en ?g/ml, ng/ml, ng/ul,ug/ul:
a) 234,20 mg/ml
b) 48,56 mg/l
c) 6,243 x106 g/ml
d) 8,2 x10-8 pg/ml
3) Si se toman 50 ml de una solución NaCl 0,4M y se llevan a un volumen final de 1l ¿Cuál es la concentración final?4) ¿Qué volumen de HCl 6M debe usarse para preparar 500 ml de una solución de HCl 5 mM?
5) ¿Cuál sería la concentración final de una solución preparada al diluir 45,0 ml de KOH 4,2 M en unvolumen final de 300 ml?
6) Si se cuenta con una solución 2,2 M de NaCl, ¿Cuántas diluciones seriadas 1/10 deben realizarse para llegar a una solución de concentración 22 ?M? Indique que volúmenesutilizaría si las diluciones se realizan en tubos eppendorfs con Vfinal=1,5ml.
7) Su jefe le entrega 10 ml de un cultivo de E. coli (bacterias) con 8.4 x 107 células/ml y le pide que prepare una 100 mlde una suspensión que contenga APROXIMADAMENTE 100 células/ml (84 células es aproximadamente 100!), ¿Qué diluciones seriadas puede realizar para llegar al resultado? (hay más de una opción correcta!)8) Usted posee un tubo con 1 ml de una solución 4.3 x 104 células y debe producir una solución que contenga aproximadamente 50 cel/ml. ¿Qué diluciones seriadas haría si en los tubos sólo puedellegar a un Vfinal=1ml y tuviese que pasar de cada solución a la siguiente no menos de 5 µl?
9) Enuncie la Ley de Lambert-Beer. ¿Cuales son las aplicaciones para el cálculo de concentración desoluciones y las limitaciones de la misma?
10) Usted posee una sustancia coloreada y desea realizar una curva de calibración con al menos 4 puntos para el rango de concentraciones 0,1 mM a 0,2 M. Si ud.posee una solución 2,5 M y sabe que la ?490 = 50 M-1cm-1
a) Indique qué diluciones seriadas haría para obtener esos puntos.
b) ¿Cuál será la Absorbancia a 490nm de cada uno de los puntos que ud….
