1.- preparar 250ml de una solución de NHO3 acido cítrico (jugo de limón) al 5% de volumen.
HNO3 = 250ml %V=VstoVsol x 100 Vagua=250-12.5
= 5% 5=Vsto250 x 100= 273.5mlagua
Vsto=12.5ml
2.- asumiendo el ejercicio anterior, considerando el porcentaje de pureza que es de 87.5%
HNO3 = 250ml 12.5 100%
= 5% x87.5%
X =12.5 (87.5)100 x= 10.94ml = 11ml.
3.- Preparar 100ml de una solución de sacarosa al 10% en peso volumen con un porcentaje de pureza de 88.5%.
Vsol = 100ml= 10% si 100gsol 10gsto
%pureza = 88.5% 100gsol x
X =100 (10)100x= 10g
10 100%
X 88.5%
X =88.5(10)100 x = 8.85g
CONCLUSIONES:
1. Tanto en las concentraciones en unidades físicasy químicas existen ecuaciones que nos permiten realizar las diferentes evaluaciones, para determinar las cantidades de soluto necesarias para prepara una solución. Mediante el despeje de estasecuaciones se pudo hallar las cantidades de solutos necesarias para prepara las distintas soluciones y los volúmenes requeridos para preparar diluciones partiendo de una solución madre. Vemos que ha mayoresvolúmenes se necesitaran mayores concentraciones de soluto.
2. Siempre habrán diferencia por error de medición, especialmente en el caso de volúmenes.
3. Cuando ocurre la disolución, la densidadde la solución comienza a variar.
4. A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones. Ejemplos de estos son:
* En las industriasprocesadoras de líquidos lo utilizan para poder saber cuanto de concentrado hay en ese liquido.
* En las casas utilizan las soluciones para hacer jugos por ejemplo la limonada.
RECOMENDACONES:…
