3.2 Enlace Covalente.
El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan
simultaneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o
más átomos, la cualrebaja la energía y hace, por consiguiente, que el sistema
resultante sea más estable que los átomos por separado.
Toda teoría del enlace covalente debe ser capaz de explicar tres aspectosfundamentales del mismo:
* Las proporciones en que los átomos entran a formar parte de la molécula y el
número total de átomos de ésta.
* La geometría de la molécula.
* La energía de la molécula.
3.2.1Teoríaspara explicar el enlace covalente y sus alcances.
Pero, puesto que para sistemas de más de un electrón esta ecuación no se puede
resolver exactamente, hay que recurrir a métodos aproximados. Existendos fundamentales:
* TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV).
Según la teoría del enlace de valencia para que se forme un enlace covalente típico entre dos átomos, han de interaccionar, interpenetrarse osolaparse un orbital de uno de los átomos con un orbital del otro y para que ello sea posible cada orbital debe estar ocupado por un solo electrón y además de espines opuestos.
Como ejemplo mássencillo se puede considerar la formación de la molécula de hidrógeno a partir de sus átomos, cada uno de ellos con un electrón en su orbital atómico 1s. Cuando los dos átomos se aproximan se produce elsolapamiento de sus orbitales lo que supone la creación del enlace hidrógeno-hidrógeno:
Cuando los átomos están muy alejados la interacción entre ambos es nula, pero a medida que se van acercandocomienzan a interaccionar. Por una parte se produce una atracción mutua entre el electrón de cada uno de los átomos por parte del núcleo del otro y, por otra, comienza a establecerse una repulsión entrelas partículas con carga eléctrica del mismo signo de ambos átomos, especialmente entre sus núcleos. Al principio predominan las fuerzas atractivas electrón-núcleo lo que favorece el acercamiento de…
