DETERMINACIÓN POTENCIOMETRICA DE MEZCLAS DE YODURO Y CLORURO
AHUMADA, A. F; SÁNCHEZ, M. G; VIDAL, I. F.
Universidad del Cauca, Departamento de Química, Laboratorio de Electroquímica
Popayán, Colombia.
RESUMEN
Se realizó la titulación de Ag+ con Cloruro de Sodio y de Fe2+ con Permanganato de Potasio. Estas valoraciones fueron llevadas a cabo hasta el punto final de las reacciones ymedidas por potenciometría. Para la titulación de los iones se construyeron celdas constituidas por electrodos: de Ag/AgCl complementado con electrodo de alambre de Plata (sumergidos en solución de Nitrato de Plata), para el ion Ag+, y de Ag/AgCl complementado con electrodo de alambre Platino (sumergidos en solución de Sulfato Ferroso Amónico), para el ion Fe2+. Los potenciales experimentales fueronrelativamente superiores a los potenciales teóricos calculados.
INTRODUCCIÓN
La potenciometría se describe como la medición de un potencial en una celda electroquímica. Es el único método electroquímico en el que se mide directamente un potencial de equilibrio termodinámico y en el cual esencialmente no fluye corriente neta. El instrumental necesario para las medidas potenciométricascomprende un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medida de potencial.
Asi, el potencial en el electrodo de referencia, es constante y completamente insensible a la composición de la solución en estudio, este debe ser fácil de montar, proporcionar potenciales reproducibles y tener un potencial sin cambios con el paso de pequeñas corrientes. En la practica realizada,se utilizo el Electrodo de Plata-Cloruro de Plata.
Junto con el electrodo de referencia se utiliza un electrodo indicador cuya respuesta depende de la concentración del analito. Los electrodos indicadores para las medidas potenciométricas son de dos tipos fundamentales, denominados metálicos y de membrana. Estos últimos se denominan también electrodos específicos o selectivos para iones
En elsiguiente informe, se presentan los resultados experimentales sobre la aplicación de el electrodo de referencia (plata-cloruro de plata) y los métodos potenciometricos.
CÁLCULOS Y RESULTADOS
PARTE 1
Tabla 1: Datos de la titulación de AgNO3 con NaCl 0.05M
|Volumen AgNO3 |Potencial (v) |Volumen AgNO3 |Potencial (v) |
|0 |0,298 |21 |0,145|
|1 |0,3 |22 |0,147 |
|2 |0,301 |23 |0,145 |
|3 |0,302 |24 |0,143 |
|4 |0,304 |25 |0,137 |
|5 |0,306 |26 |0,118 |
|6 |0,307 |27|0,112 |
|7 |0,308 |28 |0,112 |
|8 |0,309 |29 |0,103 |
|9 |0,31 |30 |0,092 |
|10 |0,308 |31 |0,095 |
|11 |0,305 |32 |0,095 |
|12|0,301 |33 |0,084 |
|13 |0,296 |34 |0,076 |
|14 |0,29 |35 |0,072 |
|15 |0,282 |36 |0,065 |
|16 |0,274 |37 |0,057 |
|17 |0,266 |38|0,058 |
|18 |0,26 |39 |0,056 |
|19 |0,251 |40 |0,053 |
|20 |0,143 | | |
[pic]MUESTRA
|Volumen AgNO3 |Potencial (v) |Volumen AgNO3 |Potencial (v) |
|0 |0,238 |18 |-0,147 |
|1…
