“DETERMINACION DE CLORUROS EN DOS MUESTRAS DE AGUA”
TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES
RAMIREZ CAMACHO JAIME GIOVANNI
ING. BIOQUÍMICA.
OBJETIVO:
Determinar los cloruros en una muestra de agua de la llave y otra de agua de garrafón.
INTRODUCCION:
Las aguas naturales tienen contenidos muy variables en clorurosdependiendo de las características de los terrenos que atraviesen pero, en cualquier caso, esta cantidad siempre es menor que las que se encuentran en las aguas residuales, ya que el ClNa es común en la dieta y pasa inalterado a través del aparato digestivo.
El aumento en cloruros de un agua puede tener orígenes diversos. Si se trata de una zona costera puede deberse a infiltraciones de agua delmar. En el caso de una zona árida el aumento de cloruros en un agua se debe al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias. En último caso, el aumento de cloruros puede deberse a la contaminación del agua por aguas residuales.
Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los 50-60 mg/l. El contenido en cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a lasaguas de consumo. Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal.
La determinación de cloruros puede hacerse mediante tres métodos.
El método argentométrico o volumétrico es recomendable para agua con concentraciones entre 1,5 y 100 mg/l de cloruros.
Este método es aplicable para la determinación de cloruros enaguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez. Se basa en el método de Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y disolución indicadora K2CrO4. Los Cl- precipitan con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata,de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración.
Cálculo.- Si lo que queremos son los mg/l de cloruros.
MATERIAL Y REACTIVOS:
u Solución de AgNO3 0.1 N.
u Solución de dicromato de potasio.
u 1 pipeta de 5 ml.
u 1 bureta de 25 ml.
u 2 vasos de precipitados de 250 ml.
u 25 ml de agua de la llave.
u 25 ml de agua de garrafón.PROCEDIMIENTO:
Se rabajarán dos muestras de origen diferente, una de agua de la llave y la otra de agua de beber de garrafón.
1. Agregar 25 ml de agua de la llave en un vaso de precipitado.
2. Agregar 25 ml de agua de garrafón en un vaso de precipitado.
3. Agregar a cada muestra 0.5 ml por cada 10 ml de muestra de dicromato de potasio.
4. Agitar y una vez estabilizado el color, proceder a latitulación con AgNO3, agregar gota a gota anotando inicialmente los ml contenidos en la bureta. Agregar hasta el vire de color, que será inicialmente de color amarillo por la presencia del dicromato de potasio a un café, este será el punto final de la reacción en el proceso de titulación.
5. Si el color obtenido es permanente, anotar los ml consumidos de la solución valorada.
6. Calcular laconcentración de cloruros en cada muestra y expresarlos en ppm.
l RESULTADOS:
A) AGUA DE LA LLAVE.
ppm Cl¯ = ml de AgNO3 x N x (0.035x10E6)/ml muestra.
B) AGUA DE GARRAFON
ppm Cl¯ = ml de AgNO3 x N x (0.035x10E6)/ml muestra.
CONCLUSIONES:
• El pH de la muestra debe estar entre 7 y 10 , ya que si: pH 7 precipitaría el AgOH , de color pardo , y cometeríamos error.
• Interferencias: Lamateria orgánica debe eliminarse. Los Br- , I- , y CN- se registran como concentraciones equivalentes de Cl-. Los iones sulfuro, tiosulfuro y sulfito interfieren pero se eliminan con agua oxigenada, al 30%. Los fosfatos interfieren por encima de 25 ppm por precipitar como Ag3PO4. El Fe2- interfiere por encima de 10 ppm al reaccionar con K2CrO4 y enmascarar el punto final.
RECOMENDACIONES:
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