TAREA COMPOSICIÓN PORCENTUAL
1. Cuántas moles hay en:
a) 90 g de CaCl2
b) 6×1024 átomos de Ca3(PO4)2
c) 150 g deNa(HPO4)(12H2O
2. Usted necesita preparar 800 mL de solución de ácido fosfórico en una concentración 0.6 M. El ácido fosfóricogrado reactivo se encuentra al 85.5% en peso y su densidad es de 1.83 g/mL. Cómo preparará la solución? (2 puntos)
3. Unamuestra de 10.4 g contiene un cloruro de vanadio disuelto. La adición de nitrato de plata precipitó 17.19 g de cloruro de platainsoluble. (4 puntos)
a) Cuál es el porcentaje de cloruro de vanadio en la muestra?
b) Cuál es la fórmula empírica y elnombre correcto del cloruro de vanadio disuelto?
4. La distancia de la Tierra al sol es de 1.496 x 108 km. Suponga que losátomos de 1 mol de cualquier elemento fueran convertidos en esferas de 1.00 cm de diámetro. Si estas esferas se alinearan una trasotra hacia el sol, llegarían a él? (2 puntos)
10. Una muestra de un compuesto que contiene sólo C, H y S fue quemada conoxígeno y se obtuvo 15.84 g de bióxido de carbono, 3.24 g de agua y 5.77 g de bióxido de azufre. (3 puntos)
a) Cuántas moles de C, Hy S tenía la muestra?
b) Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
c) Cuál era la masa del compuesto que se quemó?
