Artes [editar]
.- ESTRUCTURA DE LA MATERIA (J. E. Iglesias)
1.1 Discontinuidad de la materia y fundamentos de la teoría atómica. Consideraciones iniciales. Pesos atómicos ymoleculares
1.2 Partículas elementales
1.3 Estructura del átomo. Número atómico. Modelos atómicos iniciales. El modelo de Bohr. El modelo cuántico del hidrógeno. Modelo cuántico del átomo con Z>11.4 La Tabla Periódica. Consideraciones históricas. La Tabla Periódica actual. Tablas: Potenciales de ionización. Configuración electrónica de los elementos. Tabla Periódica. Constantes físicasCapítulo 2.- ENLACE QUÍMICO (M. Gregorkiewitz y J. E. Iglesias)
2.1 Nociones básicas. Naturaleza del enlace y sus consecuencias. Enlace y estructura molecular cristalina. Estados de agregación yenlaces “no químicos”. Enlace y reactividad química.
2.2 Enlace iónico. Formación de un par iónico aislado. Formación de un cristal iónico. Radios iónicos. Poliedros y números de coordinación
2.3Enlace covalente. Orbitales atómicos. Orbitales moleculares. Hibridación. Dobles enlaces
2.4 Enlaces intermedios covalente-iónico. Electronegatividad
2.5 Enlaces deslocalizados
2.6 Enlacemetálico
Capítulo 3.- TIPOS DE MATERIALES Y SU ESTRUCTURA (M. Gregorkiewitz)
3.1 Metales.
3.2 Compuestos orgánicos y polímeros (enlace covalente). Hi drocarburos. Derivados de loshidrocarburos. Estructura-isometría-conformación.
3.3 Sólidos inorgánicos (enlace iónico – covalente). Elementos. Sólidos puramente iónicos (sales). Sólidos con dos tipos de enlace (iónico + covalente).Cerámicas. Vidrios
3.4 Materiales compuestos o “composites
3.5 Superficies
Capítulo 4.- FUNDAMENTOS TERMODINÁMICOS (E. Vila)
4.1 Teoría cinética de los gases. Conceptos básicos. Leyesde los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Teoría cinético-molecular de los gases
4.2 Conceptos termodinámicos: sistemas, funciones de estado, estados de equilibrio
4.3 Primer…
