Practica de laboratorio No. 3
PREPARACION DE DISOLUCIONES
1.- Introducción
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocerla cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que esnecesario conocer los procedimientos para su elaboración.
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de unasolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física comopara la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión yebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llamasoluto y es la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las “unidades” de concentración, y enparticular dos de ellas: la molaridad y la normalidad.
2.- Material y equipo
Material Equipo
-Hidróxido de sodio- Vidrio de reloj
-Acido sulfúrico -Probeta de 100 ml
-Matraz aforado de 1000 ml
-Espátula
-Vaso de precipitado…
