FORMULARIO DE FÍSICA II
Conversiones de temperatura
ºK= ºC+273.15
ºC=ºK-273.15
ºF=1.8ºC+32
ºC=(ºF-32)/1.8
ºF=1.8ºK – 459.67
ºK=(ºF+459.67)/1.8
ºR=ºF+460
Dilatación lineal
O como
?L = ? Lo ?T
o
Lf – Lo = ? Lo(Tf –To )
Lf =Lo [1 + ? (Tf – To)]
Dilatación cúbica
?=3 ?
?V = ?Vo ?T
Vf = V0 [1 + ? (Tf – To)]
Dilatación Superficial
?=2?
?A=?A0?T
Af – A0=?A0 (Tf -To)
Af=A0[1 + ? (Tf –To)Tabla de Tippens
Coeficiente de dilatación lineal
sustancias | 10-5/°C 10-5/ °F |
aluminio | 2.4 1.3 |
Latón | 1.8 1.0 |
Concreto | 0.7-1.2 0.4-0.7 |
Cobre | 1.7 .94 |
Vidrio, pirex | 0.3 0.17 |
Hierro | 1.20.66 |
Plomo | 3.0 1.7 |
Plata | 2.0 1.1 |
Acero | 1.2 0.66 |
zinc | 2.6 1.44 |
Tabla de Tippens
Coeficientes de dilatación de volumen ?
sustancias | 10-4/°C | 10-4/°F |
alcohol | 11 | 6.1 |
benceno | 12.4 | 6.9 |
Glicerina | 5.1 | 2.8 |
Mercurio | 1.8 | 1.0 |
Agua | 2.1 | 1.2 |
CALOR Y TRABAJO
1 Kcal = 4186 J, 1Btu=778 Ft*Lb
1 cal = 4.186 J,
0.24 cal = 1 J
Primera Ley De La Termodinámica
?U =?Q – ?W
?U =U final – U inicial
?Q = ?U + ?W
Capacidad Calorífica
Q = C ?T
Despejando:
C = Q/?T ó C = Q/(Tf – Ti)
Calor Específico
Q = c · m · ?T
Q = c · m · (Tf – Ti)
Si se despeja c, de ella resulta:Calor total = Q1+Q2+…..
Calor latente de fusión.
?f = Q /m Q = m?f
Calor latente de vaporización
?v = Q /m Q =m?v
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Tabla de Serway
Calores latentes de fusión y vaporización
Tabla de Serway
Sustancias | Punto de fusión (°C) | Calor latente de fusión (J/kg) | Punto de ebullición(°C) | Calor latente de vaporización (J/kg) |
Helio | -269.65 |5.23*103 | -268.93 | 2.09*104 |
Nitrógeno | -209.97 | 2.55*104 | -195.81 | 2.01*105 |
Oxigeno | -218.78 | 1.38*104 | -182.97 | 2.13*105 |
Alcohol etílico | -114 | 1.04*105 | 78 | 8.54*105 |
Agua | 0.00 | 3.33*105 | 100.00 | 2.26*106 |
Azufre | 119 | 3.81*104 | 444.60 | 3.26*105 |
Plomo | 327.3 | 2.45*104 | 1750.60 | 8.70*105 |
Aluminio | 660 | 3.97*105 | 2450 | 1.14*107 |
Plata |960.80 | 8.82*104 | 2193 | 2.33*106 |
Oro | 1063.00 | 6.44*104 | 2660 | 1.58*106 |
cobre | 1083 | 1.34*105 | 1187 | 5.06*106 |
Calores específicos de algunas sustancias a
25ºC y presión atmosférica
sustancias | calor especifico c | |
| J/kg ? °C | cal/g ? °C |
sólidos elementales | | |
aluminio | 900 | .215 |
berilio | 1830 | .436 |
cadminio | 230 | .055 |
cobre | 387 | .0924 |germanio | 322 | .077 |
oro | 129 | .0308 |
hierro | 448 | .107 |
plomo | 128 | .0305 |
silicio | 703 | .168 |
plata | 234 | .056 |
otros sólidos | | |
bronce | 380 | .092 |
vidrio | 837 | .200 |
hielo(-5°C) | 2090 | .50 |
mármol | 860 | .21 |
madera | 1700 | .41 |
líquidos | | |
alcohol etílico | 2400 | .58 |
mercurio | 140 | 0.033 |
agua(15°C) | 4186 | 1.00 |
gas | ||
vapor(100°C) | 2010 | .48 |
Formulario de Tippens
Calores de fusiones y calores de vaporización de diversas sustancias
sustancias | punto de fusión °C | Calor de fusiónJ/kg | latentecal/g | punto de ebullición | Calorde vaporiJ/kg | latentezacióncal/g |
Alcohol etílico | -117.3 | 104×103 | 24.9 | 78.5 | 854×103 | 204 |
Amoniaco | -75 | 452×103 | 108.1 | -33.3 |1370×103 | 327 |
Cobre | 1080 | 134×103 | 32 | 2870 | 4730×103 | 1130 |
Helio | -269.6 | 5.23×103 | 1.25 | -268.9 | 20.9×103 | 5 |
Plomo | 327.3 | 24.5×103 | 5.86 | 1620 | 871×103 | 208 |
Mercurio | -39 | 11.5×103 | 2.8 | 358 | 296×103 | 71 |
Oxigeno | -218.8 | 13.9×103 | 3.3 | -183 | 213×103 | 51 |
Plata | 960.8 | 88.3×103 | 21 | 2193 | 2340×103 | 558 |
Agua | 0 | 334×103 | 80 | 100 |…
